铝合金的大量使用是因为工业上可以用焦炭等还原剂还原氧化铝 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知:①工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂.
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂.
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下:

请回答:
(1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
过滤
过滤

(2)沉淀x的主要成份的化学式是
CaCO3和Mg(OH)2
CaCO3和Mg(OH)2

(3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小,所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小,所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大

(4)由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O

(5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下进行电解生产锂.电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是
LiCl水解生成LiOH,受热分解产生Li2O,实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH,受热分解产生Li2O,实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如下图,问题讨论: 

(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是
                                                   (仪器和实验操作的影响因素除外)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:
                                                                         
                                                                         
(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                                     
(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量           mol(用含B的最简式表示)。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子            
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]时,原溶液可能大量存在的离子是                   

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图,问题讨论: 

(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是

                                                   (仪器和实验操作的影响因素除外)。

(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:

                                                                         

                                                                         

(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:

(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                                     

(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量           mol(用含B的最简式表示)。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:

①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子            

②当与铝反应后生成[Al(OH)4]时,原溶液可能大量存在的离子是                   

 

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已知:①工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应,生成Li2SO4、MgSO4等,最终制备金属锂.
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂.
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下:

请回答:
(1)β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______.
(2)沉淀x的主要成份的化学式是______.
(3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液,从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______.
(4)由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______.
(5)LiCl溶液加热蒸干后,所得固体在熔融状态下进行电解生产锂.电解时产生的氯气中混有少量氧气,产生氧气的原因是______.

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某不同品牌铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置如下图,问题讨论: 

(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是
                                                   (仪器和实验操作的影响因素除外)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:
                                                                         
                                                                         
(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是                                     
(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量           mol(用含B的最简式表示)。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子            
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]时,原溶液可能大量存在的离子是                   

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