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    常温下.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 a) 其他条件不变时.在. 溶液中加水稀释. 的值将增大 b) pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH = 11的NaOH溶液混合后.混合液的pH等于7,则反应后的混合液: c) pH=2的HA溶液与pH= 12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8.则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有: d) pH为5的NaHB溶液中: i. 水的电离平衡曲线如图所示.若以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度.B点表示1000C 时水的电离达平衡时的离子浓度.则下列说法正确的是 【查看更多】

     

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    常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-aB、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c （H+）C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R2-）+c（HR-）=c（Na+）D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH-）=2c（ H+）+c（HA）-c（A-）

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