(化学部分可能用到的相对原子质量:C-12, O-16, H-1, Al-27, Na-23, Ba-137, Cl-35.5)7.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物,②沼气和水煤气都是可再生能源,③冰和干冰既是纯净物又是化合物,④不锈钢和目前流通的硬币都是合金,⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸,⑥纯碱和熟石灰都是碱,⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是 A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀

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[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关.
Ⅰ.下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料.
品  名 浓缩菠萝汁
配  料 ①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生产日期 标于包装封口处
(1)配料中,属于着色剂的是
(填序号,下同),属于防腐剂的是
,属于调味剂的是

(2)从上表中可以分析得知,该食品主要提供
水、糖类、维生素
水、糖类、维生素
等三种营养素.
Ⅱ.(1)我国中南地区,通常情况下,雨水量相同的元月份与8月份比较,
前者
前者
(填:“前者”或“后者”)的雨水的酸性较高.
(2)汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放.写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式:
2CO+2NO
催化剂
高温
2CO2+N2
2CO+2NO
催化剂
高温
2CO2+N2

(3)用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史,但科学研究表明,用氯气对自来水消毒时,氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质.因此,逐步被具有不同优点的铁酸钠(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒剂所替代.?
①铁酸钠(Na2FeO4)起消毒作用后,它同时具有净水作用,其理由:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
(用离子方程式表示).
②氯胺(NH2Cl)比次氯酸稳定,可与水作用逐步产生次氯酸,用化学方程式表示氯胺与水的反应:
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O
NH2Cl+2H2O?HClO+NH3?H2O

③二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性,与Cl2相比是一种高效消毒剂,其原因是
单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多.
单位质量的ClO2比Cl2得电子数目多.

Ⅲ.阅读并回答问题:
2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应.世界上没有垃圾,只有放错了地方的财富.人类在认识到二氧化碳副作用的同时,应积极寻找并拓展其利用空间.上海世博会已成为低碳世博会.“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维.中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家.“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇,它属于可降解性再生植物蛋白纤维,该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能,被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”.
下列说法不正确的是
DFH
DFH

A.二氧化碳无毒、分子结构稳定,它可以用于做焊接保护气体.
B.发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来,既能减少二氧化碳排放,又实现了石油的绿色开发.
C.从空气中提取CO2,成本较高,如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳,提取成本将大大降低.
D.碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收,不会排放到空气中去.
E.不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服.
F.大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的.
G.大豆纤维属于合成高分子化合物.
H.废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”,最好用填埋法处理.

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(化学与技术,15分)微生物对人类有着各种各样的用途,现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属,可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石,把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程:在已有细菌存在的岩石、矿石堆中,喷洒酸水以促进细菌生长;在它们的生长过程中,氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部,再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用,再回到矿石堆中。在美国,10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题:
(1)细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用:                   
(2)从硫酸铜溶液中提取铜,简便而经济的方法是                       ;相应的化学方程式为:                                     。
(3)普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜(产物中有一种气态氧化物)。试比较两种方法的优缺点。                                                            
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是     (  )

A.①多B.②多 C.相等D.无法判断
(5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为____________.电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是__________,电解液中必须含有的阳离子是________.
(6)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O       FeO+2HCl===FeCl2+H2O
已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完          全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                

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[化学——选修物质结构与性质](30分)
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍,
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          
(2)B的氢化物的分子空间构型是         
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为            
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为         
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:        

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化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空

(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间

 

实验编号

①中的物质

②中的物质

1

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

2

酚酞溶液

浓硫酸

3

氯化铝溶液

浓氨水

4

湿润的红纸

饱和氯水

 

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是                               

(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)

(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是       (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是        .收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)        ,理由是          

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       

(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。

(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

 

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