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    (二)离子的检验与鉴别 1.Na+ 焰色反应-黄色 2.K+ 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色 3.NH4+ 加入强碱.加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH-NH3↑+H2O 4.Fe3+检验:加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液 Fe3++3SCN―＝Fe(SCN)3 5.Cl- 加入用稀HNO3酸化(排除CO32-等离子的干扰)的AgNO3.有白色沉淀产生. Ag++Cl―＝AgCl↓ 6.SO42- 加入足量稀HCl酸化(排除CO32-和SO32-等离子的干扰).然后加入BaCl2溶液.有白色沉淀产生.2H++CO32-＝ CO2↑+H2O Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 7.CO32- 加入H+.产生能无色无气味(排除SO32-离子的干扰)且能使澄清石灰水变混浊的气体.2H++CO32-＝CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法（观察反应中沉淀的发生或消失）、②气体法（观察反应中气体的产生及其验证）、③显色法（观察颜色变化）．溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是（　　）
    A、Al3+B、Na+C、I-D、CO32-

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    下列溶液中，氯离子的浓度与50mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

    A.150 mL 1  mol·L-1的NaCl溶液?

    B.75 mL 2  mol·L-1的氯化铵溶液?

    C.150 mL 1  mol·L-1的KCl溶液?

    D.75 mL 1.5  mol·L-1的氯化镁溶液?

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    下列溶液中，氯离子的浓度与50mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)

    A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液?

    B.75 mL 2 mol·L-1的氯化铵溶液?

    C.150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液?

    D.75 mL 1.5 mol·L-1的氯化镁溶液?

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    对于下列离子的检验与结论正确的是

    [　　]

    A．

    加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32?/P>

    B．

    加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42?/P>

    C．

    加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+

    D．

    加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+

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    （2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，F的电子式是
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O

    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    ．
    （5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
    降低
    降低
    ．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
    无法确定
    无法确定
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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