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    (三)定量实验--物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度的配制所需的仪器: 烧杯.容量瓶.玻璃棒.胶头滴管.托盘天平.药匙.量筒. 配制前要检查容量瓶是否漏水 2.配制步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移⑤. 洗涤(2-3次 洗涤液转入容量瓶)⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 3.仰视.俯视对溶液浓度有何影响? (1)俯视刻度线.实际加水量未到刻度线.使溶液的物质的量浓度增大, (2)仰视刻度线.实际加水量超过刻度线.使溶液的物质的量浓度减小. 4.容量瓶的使用六忌: (1)忌用容量瓶进行溶解 (2)忌直接往容量瓶倒液 (3)忌加水超过刻度线 (4)忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低.俯视浓度偏高) (5)忌不洗涤玻璃棒和烧杯 (6)忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器.不是容器) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    溶液配制及滴定:

    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先               ，再用来量取所需的硫酸。

    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

    实验编号

    滴定开始时滴定管的读数为

    滴定完成时，滴定管的读数为

    待测溶液的体积

    （mL）

    1

    0.07

    22.59

    20.00

    2

    0.22

    22.72

    20.00

    3

    0.35

    22.83

    20.00

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    溶液配制及滴定:

    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

    用24.5％硫酸(密度为)配制100mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。

    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

    实验编号

    滴定开始时滴定管的读数为

     

    滴定完成时，滴定管的读数为

    待测溶液的体积

    （mL）

    1

    0.07

    22.59

    20.00

    2

    0.22

    22.72

    20.00

    3

    0.35

    22.83

    20.00

    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

     

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    溶液配制及滴定:
    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先              ，再用来量取所需的硫酸。
    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。
    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

    实验编号
    		滴定开始时滴定管的读数为
    		滴定完成时，滴定管的读数为
    		待测溶液的体积
    （mL）
    1
    		0.07
    		22.59
    		20.00
    2
    		0.22
    		22.72
    		20.00
    3
    		0.35
    		22.83
    		20.00
    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

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    溶液配制及滴定:

    (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

    用24.5％硫酸(密度为)配制100 mL 0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗净的酸式滴定管应先               ，再用来量取所需的硫酸。

    （2）用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量。

    准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,将其配成100mL待测溶液,用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定，三次滴定的记录数据如下

    实验编号

    滴定开始时滴定管的读数为

     

    滴定完成时，滴定管的读数为

    待测溶液的体积

    （mL）

    1

    0.07

    22.59

    20.00

    2

    0.22

    22.72

    20.00

    3

    0.35

    22.83

    20.00

    测定出的氢氧化钠质量分数为           。

     

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    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
    投料   1 ：    1        产率     65%
    1 ：   10                  97%
    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     
    		密度g/mL
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		水溶性
    乙醇
    		0.79
    		-114
    		78
    		溶
    乙酸
    		1.049
    		16.2
    		~117
    		溶
    乙酸乙酯
    		0.902
    		?84
    		~76.5
    		不溶
     
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制                                                。
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                  。
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量。谁过量 ？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇    元，每摩冰醋酸     元。
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择             过量。
    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
    A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                                。
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                   。
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                   。
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                           。
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                    。
    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：                                         。

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