(一)物质分类及其他 1.物质分类的基本内容 溶液 混合物 胶体 烃 浊液 有机化合物 物质 化合物 烃的衍生物 纯净物 无机化合物:酸.碱.盐.氧化物.氢化物.氯化物等 非金属 单质 金属 2.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物.酸.碱.盐.水等 3.非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.蔗糖.酒精.SO2.CO2.NH3等 4.强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl.H2SO4.HNO3 强碱NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 5.分散系 (1)分散系分类实质依据: 溶 液 胶体 浊液 分散系分散质大小(nm) <10-9 10-9 -10-7 >10-7 (2)区分溶液与胶体最简单方法:丁达尔现象. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:

(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中.你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________.

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:________________________________________、______________________________________________________;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:__________________________________________.

(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解.

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是________________________________.

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是_________________________.

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3.说明具体的操作和实验现象__________________________________________.

 

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[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是    ,该分子的立体构型是    .该分子属于    (填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是    .B单质分子中含    个σ键    个π键
(3)C的电子排布图   
(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为    ;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是    (只要求列出算式).
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:    <X<   
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是   

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由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物,其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①________,②________;
(2)D物质中的官能团为________;
(3)C物质的结构简式为________,物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为________,X的名称为________;
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________.

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由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物,其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题:
(1)反应的类型分别是①________,②________;
(2)D物质中的官能团为________;
(3)C物质的结构简式为________,物质X与A互为同分异构体,则X的结构简式为________,X的名称为________;
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外,还可反应生成一种高分子化合物,试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________.

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铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质,高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系:
请回答下列问题
(1)氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
(2)铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
(3)高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备:次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度(物质的量浓度)为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒,也可以作净水剂,陈述理由:__________________
(4)燃料电池如图所示,写出石墨(I)电极上发生的电极反式:__________________ 。以此燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
(5)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下:实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录:
背景资料:
某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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同步练习册答案