(七) 改善大气质量 1.大气污染物根据组成成分.可以分为颗粒物.氮氧化物.硫氧化物.CO.碳氢化物.氟氯代烷(常用作制冷剂.商品名叫氟利昂). 2.自然界中臭氧有90%集中在距离地面15-50km的大气平流层中.也就是通常所说的臭氧层.虽然其中臭氧含量很少.但可以吸收来自太阳的大部分紫外线.使地球上的生物免遭伤害 3.正常雨水偏酸性.pH约为5.6.这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故.酸雨是指pH<5.6的降水.主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的. 4.我国是世界上耗煤量最大的国家之一.为了减少煤燃烧对大气造成的污染.目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术.改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器.使煤燃烧充分.提高燃烧效率.减少污染.向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)③发展洁净煤技术.开展煤的综合利用.煤的汽化和液化是高效.清洁地利用煤炭的重要途径.④调整和优化能源结构. 7.减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节.可采取:①推广使用无铅汽油.因为了减少汽油燃烧.减轻爆震现象.人们常向汽油中添加抗暴震剂.四乙基铅就是最常用的抗爆剂.加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油.它的广泛使用带来了严重的铅污染.对人体的许多系统都有严重的损害.尤其是神经系统,②在汽车尾气系统中装置催化转化器.此举可有效控制废气向大气的排放.通常采用铂等贵金属作催化剂.前半部分发生的反应.后半部分发生的反应. 8.室内空气污染的①厨房:燃料燃烧产生的CO.CO2.NO.SO2和尼古丁等造成污染,厨房油烟,②装饰材料:主要来源甲苯.二甲苯.苯.黏合剂等,③室内吸烟:尼古丁.二噁英等 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。

(1)光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示,则下列叙述合理的是           。(填字母)

a.早上8时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为RH、NO

b.14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN

c.PAN、O3由RH和NO直接反应生成

d.PAN直接由O3转化生成

(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为          

(3)在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答:

① 依曲线A,反应在前3 min内氧气的平均反应速率为           

② 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是      (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。

③ 曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是      。(填“>”、“<”或“=”)

(4)一定温度下,在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应:

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)                  Ⅰ

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)                     Ⅱ

则反应Ⅰ的平衡常数表达式为           。若达平衡时,(NO2)=0.4 mol?L(O2)=1.3 mol?L,则反应Ⅱ中NO2的转化率为             ,N2O5(g)的起始浓度应不低于          mo1?L

查看答案和解析>>

(2012?天津模拟)为改善大气质量,国家拟于“十二五”期间,力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.
I.一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2
③将第②步产生的H2(g)和CO2(g)在一定条件下转化成CH4(g)和H2O(l).
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
写出第③步反应的热化学方程式为
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol

II.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)

在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示.

若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
若20min时改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是
(填序号).
①加入催化剂   ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的量
(3)最近,某科研单位研制成功一种处理SO2的方法:利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸,装置如图2,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的
极(填“正”或“负”),负极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
.用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染.

查看答案和解析>>

改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展.
(1)固体煤气化得到CO和H2后,在燃烧时可以大大减少
SO2
SO2
(填化学式,下同)和烟尘的排放.汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2
N2
N2

(2)室内空气污染物中的
HCHO
HCHO
(填化学式)是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂.
(3)人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中,反应的离子方程式为CaCO3+
2H+
2H+
═Ca2++H2O+CO2↑.
(4)在无氧条件下,把废弃塑料加热到700℃以上,得到乙烯、丙烯等小分子的过程,叫
裂解
裂解

查看答案和解析>>

汽车等机动车尾气(含CO、NO、NO2 和碳氢化合物等)是城市空气的污染源.在汽车尾气系统中装置催化转化器(用铂、钯合金作催化剂),可有效降低尾气中的CO、NO、NO2 和碳氢化合物等向大气的排放.试回答有关问题:
(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2 和碳氢化合物等物质,其中属于有机化合物的是
 
(填序号,下同).
A.CO    B.NO     C.NO2      D.碳氢化合物
(2)NO、CO在催化剂的作用下,生成参与大气循环的无毒气体,该反应的化学方程式为
 

(3)请你从化学的角度,提出两点改善大气质量的建议
 
 

查看答案和解析>>

(2009?徐州三模)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面.

(1)光化学烟雾白天生成,傍晚消失,其主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示,则下列叙述合理的是
a.b
a.b
.(填字母)
a.早上8时交通繁忙期,光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b.14时,光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d.PAN直接由O3转化生成
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,则CH4与NO2反应的化学方程式为
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O

(3)在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示.请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况,则此条件是
温度
温度
(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”).
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
KB.(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定温度下,在一密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)I
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)II
则反应I的平衡常数表达式为
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
.若达平衡时,c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1,则反应II中NO2的转化率为
80%
80%
,N2O5(g)的起始浓度应不低于
1
1
mol?L-1

查看答案和解析>>


同步练习册答案