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    8．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);ΔH>0 当反应达到平衡时.下列措施:①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是:( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    COCl2CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0．当反应达到平衡时，下列措施：

    ①升温

    ②恒容通入惰性气体

    ③增加CO的浓度

    ④减压

    ⑤加催化剂

    ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    [　　]

    A．

    ①②④

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②③⑥

    D．

    ③⑤⑥

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．

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    下列实验室制取气体的反应方程式不匹配的是（　　）

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