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    19．已知由短周期元素组成的六种微粒A.B.C.D.E.F其所含原子核数目依次为2.3.4.5.1.1.其中A.B.E各含有18个电子.C.D.F各含有10个电子.A.B.C.D为常见化合物.请回答: (1)D分子的空间构型为 . 2悬浊液中.浑浊液变为黑色.相应的化学方程式为 . (3)A.C混合可生成一种新的化合物.该化合物中含有的化学键类型有 ,室温下.将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合.所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 . (4)①若E.F可按1:1组成离子化合物X.其水溶液呈中性.请写出电解X溶液的化学方程式: ,电解时.阳极收集到的气体体积小于阴极.原因是 . ②若Y溶液中所有离子间有以下关系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E).则:Y溶液的pH 7(填“大于 .“小于 或“等于 ),原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

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    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：

    (1)D分子的空间构型为________．

    (2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为________．

    (3)A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有________；室温下，将pH＝a的C的稀溶液与pH＝14－a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)①若E、F可按1∶1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：________；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是________．

    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c(H+)＋3c(F)＝c(OH－)＋c(E)，则：Y溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________．

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    由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
    ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
    ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
    ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
    （1）微粒A的化学式是
    NH4+
    NH4+
    ；微粒E的名称是
    水合氢离子
    水合氢离子
    ．构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
    第三周期、ⅢA族
    第三周期、ⅢA族
    ．
    （2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    （3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．

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    （8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

    ①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；

    ②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。

    请回答下列问题：

    （1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。

    （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。

    （3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。

    （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。

     

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    （8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
    ①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
    ②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
    请回答下列问题：
    （1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。
    （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。
    （3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。
    （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。

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