2． KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热) 工业制法:空气液化分离四:氨气实验室方法: Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3——青夏教育精英家教网—

2． KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热) 工业制法:空气液化分离四:氨气实验室方法: Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法:向下排空气法.且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团.以防止所收集的气体与空气对流.也可吸收多余的NH3 净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法: N2+3H2=====2NH3 (条件:高温.高压.催化剂且此反应为可逆反应 (上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住.下面的只需知道) 五:氮气实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法:液态空气分馏法六:二氧化氮实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑ 工业方法:4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O 2NO + O2= 2NO2 七:一氧化碳实验室方法:HCOOH===H2O+CO↑ 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2 八:二氧化硫实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九:氢气实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法:向下排空气法工业制法:水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2 有机中常见气体的制取方法一:乙炔实验室方法: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 收集方法:排水集气法或向下排空气法净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS.与水反应会生成H2S.可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去. 二:乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O 收集方法:排水法净化方法:因酒精被碳化.碳与浓硫酸反应.乙烯中会混有CO2.SO2等杂质.可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去. 工业方法:石油裂解【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?临沂二模）制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃

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Cl₂+2KIO₃，下列说法正确的是（　　）

A．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，只含有离子键

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞Cl

C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

D．制备KIO₃的反应中I₂被氧化

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（2013?重庆）下列说法正确的是（　　）

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K（AgI）＜K（AgCl）

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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）

A、A和M原子的电子总数之和可能为11

B、A和M的原子序数之差为8

C、A和M原子的最外层电子数之和为8

D、A和M原子的最外层电子数之差为7

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下列说法正确的是（　　）

A、KClO₃和SO₃溶于水后均能导电，故KClO₃和SO₃都是电解质

B、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、常温下，等浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D、25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸）

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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A²⁺与M^-的电子数之差为8，则下列说法正确的（　　）

A．A和M的原子序数之差为6

B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子的最外层电子数之差为7

D．A和M原子的电子总数之和可能为11

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