25.是一种常见的化合物.工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料.现有废铜来制备胆矾.有人设计了如下流程: pH控制可参考下列数据 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀对的pH 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题: (1)A物质可选用 .. a.稀H2SO4 b.浓H2SO4/△ c.一浓FeC13溶液 d.浓HNO3 写出A物质溶解铜的化学方程式 (2)I中加H2O2的目的 . (3)II中也可以加入下列物质中的 代替Cu2(OH)2CO3 (填字母). A.NH3 B.CuO C.NaOH D.Na2CO3 E.Cu(OH)2 (4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 . 已知25℃时Fe(OH)3的溶度积为2.6×10-39.试计算25℃时.用溶液中Fe3+的浓度为 (5)IV过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 . (6)V中加H2SO4调节pH=1是为了 . (7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想.需作改进.其理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:

 pH值控制可参考下列数据

物质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

 

请根据上述流程回答下列问题:

(1)A可选用________(填字母)

a.稀H2SO4    b.浓H2SO4、加热    c.浓FeCl3溶液    d.浓HNO3

(2)Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。

(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________,

其优点是_____________________________________________________________。

(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。

(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_________________________________________,

某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是______________,

若你是工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

 

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胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:

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pH值控制可参考下列数据

物  质

开始沉淀时的pH值

完全沉淀时的pH值

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

请根据上述流程回答下列问题:

(1)A物质可选用_____(填字母)。

a.稀H2SO4    b.浓H2SO4/ D    c.浓FeCl3溶液     d.浓HNO3

(2)I中加H2O2的目的_____________________________________________。

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________;

其优点是____________________________________________________________。

(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是                                

(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________。

如何改进___________________。

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有机物A、B、C、D、E、F和G在一定条件下有如图所示转化关系:

(1)A是相对分子质量最小的不饱和烃,A的结构简式为
CH≡CH
CH≡CH

(2)化合物D的分子式为C7H6O,能发生银镜反应,则D结构简式为

(3)A转化为B的反应可表示为3A→B,B是一种常见的平面结构的烃1,则有关B的  下列说法正确的是
acd
acd
(填序号).
a.B不能使酸性KMnO4溶液褪色
b.B的核磁共振氢谱有2个峰
c.燃烧等质量的A和B消耗氧气的量相等
d.燃烧等物质的量的E和B消耗氧气的量相等,生成水的量也相等
(4)C也能发生银镜反应,E+F→G的化学方程式是

(5)写出G的同分异构体中与E互为同系物的只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式:

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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是(  )

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短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如图1所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
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(1)Q 的气态氢化物的分子式为
 
.其分子的空间结构为
 
结构.
(2)Z 元素比R 元素的非金属性强.能证明这一结论的事实是
 
(填序号).
①相同条件下,Z 单质在水中的溶解性强于R 单质
②Z单质与氢气化合比R 单质与氢气化合容易
③Z 的氢化物比R 的氢化物稳定
(3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀;继续滴加NaOH溶液,直至沉淀溶解.写出沉淀溶解的反应离子方程式:
 

(4)QW 和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物,它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,化学方程式为
 

(5)M是一种常见的金属单质,与元素Z的单质有如图2所示转化关系,则E转化为F的反应的离子方程式是
 

把一定量的M 放入E溶液中,完全反应后,所得溶液中E、F的物质的量相等,则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为
 

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