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    19．海水中不仅含有丰富的非金属元素资源..还含有丰富的金属元素资源. (1)海水晒盐的原理是: ,写出氯化钠的电子式: , 与Na.Cl同周期.且简单离子半径最小的离子结构示意图: (2)晒出的粗盐常混有MgSO4.CaSO4等杂质.为了得到精制盐.则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解.② .③加过量Na2CO3溶液.④ . ⑤过滤除去杂质.⑥ .⑦蒸发结晶, (3)晒盐得到的母液中含有丰富的镁元素.但其中常混有Fe2+.Cr3+等.为富集镁使其转化力MgCl2晶体. 有关资料: M(OH)n pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Mg(OH)2 9.5 11.0 Cr(OH)3 4.3 5.0 为了有效除去杂质离子.又不引入新的杂质离子.且能满足“绿色化学理念 .则最佳试剂选择和操作是: ①先加 ,目的是 , ②再加 ,目的是 . ③过滤后.为能得到纯净MgCl2晶体.采用的操作方法是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
    （1）海水晒盐的原理是：
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；写出氯化钠的电子式：
    ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
    （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
    加过量氯化钡溶液
    加过量氯化钡溶液
    ，③加过量Na2CO3溶液，④
    加过量氢氧化钠溶液
    加过量氢氧化钠溶液
    ．⑤过滤除去杂质，⑥
    加稀盐酸于滤液中至酸性
    加稀盐酸于滤液中至酸性
    ，⑦蒸发结晶；
    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
    有关资料：
    M（OH）n pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Mg（OH）2 9.5 11.0
    Cr（OH）3 4.3 5.0
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加
    H2O2
    H2O2
    ；目的是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②再加
    MgO
    MgO
    ；目的是
    调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
    调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
    ，
    ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
    加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
    加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
    ．

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    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如氯、溴、碘等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、Fe、Cr等）。
    (1)海水晒盐的原理是：___________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
    (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②_____，③加过量Na2CO3溶液，④________ ，⑤过滤除去杂质，⑥____，⑦蒸发结晶。
    (3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，为富集镁使其转化为
    MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加____________，目的是____________；
    ②再加___________，目的是____________；
    ③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________。

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    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、
    Fe、Cr等）。
    (1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
    (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na2CO3溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
    ⑥___________，⑦蒸发结晶；
    (3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加____________；目的是____________；
    ②再加____________；目的是____________，
    ③过滤后，为了能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________________

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    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
    （1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
    （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
    有关资料：
    M（OH）npH
    开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Mg（OH）29.511.0
    Cr（OH）34.35.0
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加______；目的是______；
    ②再加______；目的是______，
    ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．

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    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，(如CI，Br，I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na，Mg，Fe，Cr等)，

    (1)海水晒盐的原理是：________；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：________．

    (2)晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：________；(填序号)

    ①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液　⑥溶解，⑦蒸发结晶；

    (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．

    有关资料：

    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

    ①先加________；目的是________；

    ②再加________；目的是________；

    ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：________；

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