（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为，其中心原子采取杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含键，属于晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为乙丙（填“＞”或“＜”），原因是；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．
（4）YW2气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，其在W₂中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；Y W的电子式为；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式、、；
V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）．
（3）将ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．

（2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W₂Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
（1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）比较U、Z气态氢化物的稳定性（用分子式回答）．
（3）写出化合物W₂Y的电子式：．
（4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：、．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（5）列举由Z元素形成单质的一种用途（用化学方程式表示）．

U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是．