27.已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液.可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体.写出该反应的离子方程式 . 从形式上看.Na2SO3和Na2CO3相似.那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢?某化学研究性学习小组提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=3Fe(OH)3+3H2SO3, 为了弄清楚发生的是那一种反应发生.同学们设计并实施了下列实验.请填写下列空白: 实验Ⅰ:实验用品 Na2SO3浓溶液.BaCl2稀溶液.稀盐酸.试管若干.胶头滴管若干.从选择的药品分析.实验者设计这个实验的目的是 . 实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中.逐滴加入Na2SO3浓溶液.观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色.无气泡产生.无沉淀生成.继续加入Na2SO3浓溶液至过量.溶液的颜色加深.最终变为红褐色.这种红褐色物质是 .向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量.可以观察的现象是 .将溶液分成两等份.其中一份加入KSCN溶液.溶液变成血红色.反应的离子方程式为: .另一份加入BaCl2稀溶液.有少量白色沉淀生成.反应的离子方程式为: . 实验Ⅲ:换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ.产生的现象完全相同. 由上述试验得出的结论是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体,写出该反应的离子方程式                          

从形式上看,Na2SO3和Na2CO3相似,那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢?某化学研究性学习小组提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H;二是发生双水解反应:2Fe3+3SO32+6H2O=3Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; 为了弄清楚发生的是那一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:实验用品   Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是                        

实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液的颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察的现象是                                 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为:                            。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,反应的离子方程式为:                                 

实验Ⅲ:换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。

由上述试验得出的结论是                                    

 

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已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体,写出该反应的离子方程式                          

从形式上看,Na2SO3和Na2CO3相似,那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢?某化学研究性学习小组提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H;二是发生双水解反应:2Fe3+3SO32+6H2O=3Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; 为了弄清楚发生的是那一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:实验用品   Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是                        

实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液的颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是             。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察的现象是                                。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为:                           。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,反应的离子方程式为:                                 

实验Ⅲ:换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。

由上述试验得出的结论是                                    

 

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已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体,写出该反应的离子方程式                          
从形式上看,Na2SO3和Na2CO3相似,那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢?某化学研究性学习小组提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H;二是发生双水解反应:2Fe3+3SO32+6H2O=3Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; 为了弄清楚发生的是那一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ:实验用品   Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是                        
实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液的颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是             。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察的现象是                                。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为:                           。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,反应的离子方程式为:                                 
实验Ⅲ:换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是                                    

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

   (1)、 写出发生氧化还原反应的离子方程式                                ;

(2)实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是___________________。

(3)实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。

(4)实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。

从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________。

Ⅱ.(5分)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

试回答:

  (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                                                                 

(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答):                   

(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:

                                    

                                   

                                   

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