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    13．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体.保持温度T不变.测得溶液的pH＝2.下列有关叙述中不正确的是( ) A．T>25℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-) D．加入NaHSO4后水的电离程度增大 第Ⅱ卷(58分) 25．A.B.C.D.E五种短周期元素.其原子序数依次增大.而原子半径按A.C.B.E.D顺序依次增大.A.D同主族,B.D.E三种元素原子的最外层电子数之和为9.又知B.D.E分别与A.C两元素共同组成的三种化合物X.Y.Z之间能相互发生反应,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M.1molM中含有42mol电子.回答下列问题: (1)元素C在周期表中的位置是 , (2)化合物M中含有的化学键类型有 , (3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 , (4)以铂作电极.以Y溶液作为电解质溶液.A.C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应.则正极上的电极反应式为 . 26．(14分)C.D.G.I均为短周期元素形成的单质.D.G.I为常见非金属气态单质.D的最外层电子数是次外层电子数的3倍.C.G同周期.且最外层电子数相差4.它们的简单离子电子层结构不同.相互间有如下转化关系: 请填空: (1)D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物.请写出其分子式: , G与I也能形成原子个数比为1:1的共价化合物.请写出其电子式: . (2)L是目前应用最广泛的金属.用碳棒作阳极.L作阴极.写出电解1L1mol·L-1的E水溶液的化学方程式: .当溶液的pH=13时.理论上生成G的单质在标准状况下的体积为 ,若将上述两电极材料调换.则阳极上的电极反应为 . (3)化合物K 中含有组成单质L的元素.且该元素的质量分数为70%.反应C→L的化学方程式是 (4)写出A+F →J的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（　　）

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    向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．T＞25℃
    B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
    C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

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    向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列对于该溶液叙述中不正确的是

    A.该温度高于25 ℃

    B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol/L

    C.c(H+)=c(OH-)+c()

    D.该温度下，在上述溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，溶液恰好呈中性

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    向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（ ）
    A．T＞25℃
    B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
    C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
    D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

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    T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是
    [     ]
    A．T>25℃
    B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L
    C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)
    D．加入NaHSO4后水的电离程度增大

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