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    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . (2)下表中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母). 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对,Ⅱ 对,有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错,Ⅱ 对,无 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程. . . (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.AI2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得. 据以上信息回答下列问题: a．除去AI2O3的离子方程式是 . b．选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 .证明炉渣中含有的实验现象为 . 9.一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题: (1) 在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后.H2的转化率为60%.平衡常数K＝ .升高温度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)在其他条件不变的情况下.对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2.下列有关该体系的说法正确的是 a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快.逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (3)据研究.反应过程中起催化作用的为Cu2O.反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变.原因是: . .H2(g).CH3OH(g)物质的量变化如图所示.分别用A.B.C表示CO.H2.CH3OH.根据图中所示判断下列说法正确的是 . A．10-15 min可能是加入了正催化剂 B．10-15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量10..重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠.在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3.还含有Al2O3.MgO.SiO2等杂质)为主要原料进行生产.其主要工艺流程如下: ①中涉及的主要反应有: 主反应:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑.Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3 完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6 试回答下列问题: ⑴“① 中反应是在回转窑中进行.反应时需不断搅拌.其作用是 ⑵ “③ 中调节pH至4.7.目的是 . ⑶ “⑤ 中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-.请写出该平衡转化的离子方程式: . (4)称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液.取出25.00 mL于碘量瓶中.加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+).放于暗处5 min.然后加入100 mL水.加入3 mL淀粉指示剂.用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-). ①判断达到滴定终点的依据是: , ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L.所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

        CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。

    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

        a．高空排放            b．用于制备硫酸 

        c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。

    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

     

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    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑．
    Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    ．
    Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
    （1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
     
    作阴极．
    （2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

    （1）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2。

       ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为            。

       ② 上述冶炼过程产生大量的SO2。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

    序号

    二氧化硫的性质

    主要操作和现象

    化学方程式

    Ⅰ

    将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色

    Ⅱ

    氧化性[来源:学科网]

    Ⅲ

    将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色色变为无色

     

    （2）孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。

        ① D跟G反应的化学方程式为：                                         ：

        ② B和F反应的化学方程式为：                                         。

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