(1)D E(或D与E其中1个都给2分.因为一般蒸发皿最多可装70mL.有老师提出可以分次蒸发) ②同时含有Br2 和 Br- ③ 实验步骤预期现象和结论 ——青夏教育精英家教网—

(1)D E(或D与E其中1个都给2分.因为一般蒸发皿最多可装70mL.有老师提出可以分次蒸发) ②同时含有Br2 和 Br- ③ 实验步骤预期现象和结论步骤1:足量苯加入试管中.静置. 若上层有机层仍然为无色.则假设2.3不成立. 步骤2:分液漏斗中静置.分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中.用胶头滴管滴加2~3滴0.10mol/LAgNO3于该试管中.再滴入2~3滴0.10mol/LHNO3 若出现浅黄色沉淀.则假设1或3成立,若没有浅黄色沉淀.则假设1.3不成立. (说明:在含Br2的溶液中加AgNO3溶液.也会有AgBr沉淀.因为Br2+H2OHBr+HBrO) 方案二:[因为海水中Cl-浓度比Br-浓度大.步骤2加入AgNO3溶液AgCl干扰.可能不容易看到浅黄色.有可能学生在限选试剂外的第(2)问中选H2O2来氧化后再萃取.这种情况有教师建议也给分] 实验步骤预期现象和结论步骤1:足量苯加入试管中.充分振荡. 若上层有机层仍然为无色.则假设2.3不成立. 步骤2:分液漏斗中静置.分层后放2~3mL下层溶液于另一试管中.加入适量H2O2.再滴入一定量的苯若苯层出现橙红色.则假设1或3成立,若苯层没有出现橙红色.则假设1.3不成立. 【查看更多】

《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是（）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式                             。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。

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《物质结构与性质》
19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是（）

A．基态原子中不一定都有未成对的电子

B．由极性键形成的分子一定是极性分子

C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl

D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

E．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式                             。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键。

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是；

（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是；

（3）C元素的原子结构示意图是；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；

（7）E元素在元素周期表中的位置是，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

。

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（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是           ；
（2）D元素的外围电子排布图是             ，在其化合物中，最高正价是       ；
（3）C元素的原子结构示意图是                          ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是         分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是               （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是                               ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是                  ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式                                             ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
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