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    (1)H2SO4溶液 (2)2H++ClO-+2Fe2+ =Cl-+2Fe3++H2O .除去Fe3+和Al3+.防止Zn2+沉淀析出 (4)Zn+Cd2+=Zn2++Cd 3.H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O (2)碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性.增大pH.使铁离子沉淀完全 (3)NaCl. CoCl2 (4)减压烘干晶体表面的水分,或常温下晾干,或常温下鼓风吹干.或低于100度小心烘干等.但是不能用高温烘干 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?茂名二模）炼锌厂产生的工业废渣--锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4?7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7
    试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为
    H2SO4溶液
    H2SO4溶液

    （2）写出加入Ca（ClO）2反应的离子方程式
    2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O
    2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O

    （3）调节pH过程可以选用
    ZnO
    ZnO
    （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是
    除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出
    除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出

    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式
    Zn+Cd2+=Zn2++Cd
    Zn+Cd2+=Zn2++Cd

    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施
    保持一定的酸度
    保持一定的酸度
    ．

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