(由2007年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合能力测试26题改编) U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z元素单质是生活中最常见的金属.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体. 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 , Z元素单质是生活中常见的金属.但有大量损耗.其主要原因是 .(填“吸氧腐蚀 或“析氢腐蚀 ) (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 (3)U.V.W形成的10电子氢化物中.U.V的氢化物沸点较低的是 ,V.W的氢化物分子结合H+能力较强的是 . 用一个离子方程式加以证明 . (4).YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW.有关反应的离子方程式为 .由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 命题意图:元素及物质的推断在高考理综卷中出现频率极高.它承载着元素化合物一大知识体系的考察.分析近年高考.特别是新教材实施以来.无机推断很少涉及框图题型.而更多的是一些信息的归类和整合.本题很好的把握了这一命题规律.引导学生能够沿着正确的方向复习元素化合物这一知识体系. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?武汉模拟)[化学一选修 3:物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 相关信息比
U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等
W 基态时,2p 轨道处于半充满状态
X 与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离
Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z Z 的一种核素的质量数为65,中子数为 36
请回答下列问题:
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为
5:1
5:1
,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化;
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含
共价
共价
键,属于
原子
原子
晶体;
(3)Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1

(4)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有 18 个电子.乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
H2O2
H2O2
,两者沸点的关系为乙
丙(填“>”或“<”),原因是
H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键,C2H6分子间不存在氢键

(5)Z单质晶体的晶胞如右图所示,其配位数为:
12
12

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;XW的电子式为
;Z元素在周期表中的位置是
第四周期,第VIII族
第四周期,第VIII族

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)
①③
①③

①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)
CH4
CH4
;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3
NH3
,用一个离子方程式加以证明:
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
;Y W的电子式为

(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
CH4
CH4
NH3
NH3
H2O
H2O

V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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(2010?祁阳县一模)U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大.其中W、X、Y、Z位于同一周期;W与X是金属元素;Y与Z是非金属元素;W与Y可形成常见的离子化合物W2Y.U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,V与Y同主族.请回答下列问题:
(1)V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O
(用元素符号表示).
(2)比较U、Z气态氢化物的稳定性
HCl>CH4
HCl>CH4
(用分子式回答).
(3)写出化合物W2Y的电子式:

(4)甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同时,反应产物不同.
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液,请按照反应过程分步写出反应的离子方程式:
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)列举由Z元素形成单质的一种用途
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(用化学方程式表示).

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U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素,其中U和X,W和Y分别在同一主族,Y的原子序数是W的原子序数两倍,Z的原子序数是U和X的原子序数之和.根据以上条件回答下列问题:
(1)写出U、V组成的阴离子(U、V都满足8电子稳定结构)和Z的阳离子形成的化合物的电子式:

(2)W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀HNO3,白色沉淀质量减少.
由此得出的结论是
一定含有碳酸根离子,亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
一定含有碳酸根离子,亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种

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