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    2．第Ⅱ卷从第23题到第31题.第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置.写在试卷上不给分.四. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个C、第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D、第七周期只有23种元素

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    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。现取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    （1）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

    （2）设Na2SO3跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm-3）

    (3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

    A.前面提供的数据已经足够

    B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm-3）

    C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

    (4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O质量。

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    在元素周期表中
    【小题1】周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。
    ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；
    【小题2】 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；
    【小题3】同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；
    【小题4】 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，
    核电荷数越多，半径越__________。

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    用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4?7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4?7H2O晶体。

    （1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是               。

    A．会降低反应速率     B．会减少绿矾产量

    C．需要加热才反应     D．将增大反应体系的PH值

    （2）反应 15 min后过滤，其目的是                    。

    （3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是      。它是由        而产生的，其检测的方法是           。

    （4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 500C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）

    （5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ?7H2O的质量，你认为           （填编号），并简述所选之理由。答           。

        A．前面提供的数据已经足够

        B．还需要提供 100C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3

        C．还需要提供 800C时溶液的密度：1.30 g／cm3

        D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

     (6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4?7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

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