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    (一)必考题 26．已知A为一无机盐.C.D.F.N.O为无色气体.E常温常压下为无色无味的液体.N.H.L为高中常见的单质.I为常见无氧强酸.M的焰色反应为紫色.反应①常用于气体F的检验. (1)写出G的电子式 .M的化学式 , (2)写出反应②的离子反应方程式 , (3)写出反应③的化学反应方程式 ,反应1-4中属于非氧化还原反应的是 , (4)用石墨电极电解溶液K时.电解初始阶段电极反应方程式为: 阴极 阳极 (5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2.写出A分解的反应方程式 27．某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片投入浓氯化铜溶液中.铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质.接下来铝片上产生大量气泡.触摸容器知溶液温度迅速上升.收集气体.检验其具有可燃性.若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中.在短时间内铝片无明显变化. ⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应.而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 . A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水 请设计一个简单实验验证你的选择: . ⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 . 用离子方程式解释产生气泡的原因: . ⑶放出的气体是 ,请从有关物质的浓度.能量.是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 . ⑷某同学通过一定的实验操作.也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快.他采取的措施可能是 . A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后.取出洗涤.再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液.再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 ⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极.在X电解质溶液中构成原电池.列表如下: 选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 正极 NaOH Al-3e-＝Al3+ 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-＝3H2↑ C 正极 浓硝酸 Cu-2e--＝Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O D 负极 稀硝酸 Cu-2e-＝Cu2+ 2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- 其中正确的是 .由此推知.金属作电极不仅与本身性质相关.而且与 有关. 28．在T℃条件下.向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y.发生如下反应: 2X a Z △H = -Q kJ·mol-1 当反应达到平衡后.反应放出的热量为Q1 kJ.物质X的转化率为α,若平衡后再升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小.则: (1)化学计量数a的值为 . (2)写出该反应平衡常数K的表达式 . (3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 . A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定 (4)X的转化率α＝ .Y的平衡浓度为 .(均用含Q.Q1的代数式表示) (5)维持温度不变.若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项.则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 . A．2 molX.1mol Y.1molAr B．a molZ.1mol W C．1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W D．2 molX.1mol Y.1molZ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    ．
    （2）写出D+B→C的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出C→D的化学方程式：
     
    ．

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    已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体，B是一种有重要用途的气体，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：
    （1）物质A为
    （NH4）2SO3
    （NH4）2SO3

    （2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因：
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （3）G和B生成H、C、I的化学方程式是
    2NH3+3CuO
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．

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    （2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出G的电子式
    ，M的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；
    （2）写出反应②的离子反应方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）写出反应③的化学反应方程式
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ；反应①④中属于非氧化还原反应的是
    ①④
    ①④
    ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极
    2Fe3++2e=2Fe2+
    2Fe3++2e=2Fe2+

    阳极
    2Cl--2e=Cl2↑
    2Cl--2e=Cl2↑

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    ．

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    已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1：1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．（反应条件未写出）．

    请回答下列问题：
    （1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：
    将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
    将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
    ；
    （2）A生成B的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ，C的结构简式为：
    CH3CHO
    CH3CHO
    ，B、D中官能团的名称分别是
    羟基
    羟基
    、
    羧基
    羧基
    ；
    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
    高锰酸钾或重铬酸钾溶液
    高锰酸钾或重铬酸钾溶液
    ．
    （4）反应④的化学方程式为：
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型：
    酯化反应或取代反应
    酯化反应或取代反应
    ．
    （5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ，相关分离操作方法是
    分液
    分液
    （填名称）．
    （6）反应⑤的化学方程式为：
    ，反应类型：
    加聚反应
    加聚反应
    ．

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    （14分）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    （1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

    （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

    （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应1-4中属于非氧化还原反应的是              ；

    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

    阴极___________________

    阳极___________________

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式__________________________

     

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