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    27． 氧化铜有多种用途.如用作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: 经查阅资料得知.在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+.Fe2+.Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 ⑴ 步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.所需操作的名称是 . ⑵ 步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁.操作步骤是先滴加H2O2溶液.稍加热.当Fe2+转化完全后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以调整溶液pH在一定范围之内.加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH=1. ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式 . ②调整pH 的范围应该在 之间. ⑶ 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体.操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时.停止加热. .水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是 . ⑷ 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验: 取A.B两支试管.分别加入 2 mL 5% H2O2溶液.再向H2O2溶液中分别滴入 0.1 mol·L-1 FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL.摇匀.观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快.由此得到结论:Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高.该同学的结论是否正确 .请说明原因 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    （1）制备氧化铜：
    工业CuSO4
    Ⅰ
     Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ 
    CuSO4?5H2O…CuO
    ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    加适量水溶解，搅拌，过滤
    ．
    ②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe（OH）3沉淀
    ．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是将CuSO4?5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    防止CuSO4?5H2O晶体分解
    ．
    （2）探究氧化铜性质：
    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    CuO对H2O2的分解有催化作用
    ．
    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    量筒、秒表（或计时器、手表）
    ．

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
    物    质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    ㈠制备氧化铜
    工业CuSO4
    Ⅰ
    Ⅱ
    CuSO4溶液
    Ⅲ
    CuSO4?5H2O…CuO
    （1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    防止CuSO4等物质水解，以有助于样品的溶解
    ．
    （2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①这一步骤的目的是
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    将Fe2+转化为Fe3+并除去
    ，
    ②写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    ③控制溶液pH=3.5的目的是
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    使Fe3+沉淀完全，并控制Cu2+不发生沉淀
    ，
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体，操作是
    蒸发结晶过滤
    蒸发结晶过滤
    ，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    条件温和、受热均匀、最高温不超过100℃
    ．
    ㈡探究氧化铜性质
    （1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    CuO对H2O2分解起了催化剂作用
    ．
    （2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为
    BD
    BD
    ．（填写序号）

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    (1)制备氧化铜

    工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是__________________________________________。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是____________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________________________________。

    (2)探究氧化铜的性质

    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________________

    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    (1)制备氧化铜

    CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是__________________。水浴加热烘干。水浴加热的特点是___________________________________________________________。

    (2)探究氧化铜性质

    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________________________________________。

    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。

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    氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    （1）制备氧化铜

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是____________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________________________。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是____________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________________________________。

    （2）探究氧化铜的性质

    ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_________________________________________。

    ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：__________________________________________。

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