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    3．对子KC1O3+6HCl= KCl+3C12↑+3H2O说法正确的是 ( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应利用了KClO3的强氧化性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D．该反应中有5mo1电子转移时.则一定生成67.2L Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?汕头模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）如图实验没有错误的是
    D
    D
    ．

    （2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
    a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
    b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
    c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
    现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
    ①用上述仪器不能实现的方案为
    ac
    ac
    ．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是
    a
    a
    ，所缺的仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    若按b方案制Cl2时发生化学方程为
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ，
    ②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    ．

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    精英家教网合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
     
    ；③
     
    ；
    （2）实验①的平衡常数K=
     
    （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
    则2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
     
    ．
    （4）工业上利用反应 3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是
     
    L．精英家教网
    （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是
     
    ，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的
     
    倍．

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    写出下列反应的离子方程式或化学方程式
    （1）Ba（OH）2与H2SO4反应：（离子方程式）
    2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    ；
    （2）Fe与HCl反应：（离子方程式）
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ；
    （3）Al与HCl溶液反应：（化学方程式）
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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    NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl．有100L NH3和Cl2混合气体，充分反应后的混合气体中N2占混合气体的
    1
    7
    ，则N2的物质的量为（标准状况下数据）（　　）
    A、0.263mol
    B、0.483mol
    C、0.663mol
    D、0.893mol

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    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ，?反应后得到的溶液呈
    黄
    黄
    色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
    FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
    FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓
    ，此反应属于
    复分解
    复分解
    反应（填四种基本反应类型）．?
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
    红褐
    红褐
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．?
    （3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
    乙
    乙
    （填甲或乙）烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
    胶体和溶液
    胶体和溶液
    ．?
    （4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为
    Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
    Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
    ，此反应属于
    复分解
    复分解
    反应（填四种基本反应类型）．
    （5）已知Al（OH）3胶体能够净水，则Fe（OH）3胶体
    能
    能
    （填“能”或“不能”）净水．?

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