（11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。

（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是____________。

（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应的氧化产物是     。

（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p(CO)/p(CO₂)]与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是            ，该反应的△H           0。

（4）下列说法正确是            

A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁        

B．不锈钢含有金属和非金属元素

C．所有金属均以化合物存在于自然界 

D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属

E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。则铁矿石中的铁元素的质量分数为__________________（百分数中的数字保留到小数点后一位）。

为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（    ）

A.63.2%               B.90.3%                C.6.32%              D.34.4%

坩埚质量：15.286 1 g

第一次灼烧后坩埚和固体质量：15.620 9 g

第二次灼烧后坩埚和固体质量：15.620 5 g

第三次灼烧后坩埚和固体质量：15.620 5 g

则铁矿石中铁元素的质量分数为

A.63.2%             B.90.3%                C.6.32%            D.34.4%

为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为

1. A.
   63.2%
2. B.
   90.3%
3. C.
   6.32%
4. D.
   34.4%