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    已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400.此温度下.在1 L的密闭容器中加入CH3OH.反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度.平衡常数＞400 B．平衡时.c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C. 平衡时.反应混合物的总能量减少20 kJ D. 平衡时.再加入与起始等量的CH3OH.达新平衡后CH3OH转化率增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在工业上烯烃可以合成多种有机材料．
    （1）某同学设计了由乙烯合成合成Y的3条路线（I、II、III）如下图所示．

    ①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）
    I
    I
    ．
    ②X的结构简式是
    ．
    （2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：

    请回答下列问题：
    ①Q的名称是
    2-甲基丙烯
    2-甲基丙烯

    ②E中含有官能团的名称是
    碳碳双键、羧基
    碳碳双键、羧基
    ，F的结构简式是
    ．
    ③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    ．
    ④已知：且　C+CH3CHO
    OH-
    G，G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体
    、
    、

    a．与钠反应放出氢气
    b．在酸性条件下水解为N和乙醇
    c．N中含有支链．

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    已知1 g　C完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是

    [　　]

    A．

    32.79 kJ

    B．

    32.79 kJ/mol

    C．

    393.5 kJ/mol

    D．

    393.5 kJ

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    （2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.44 0.6 0.6
    下列叙述中正确的是（　　）

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    （2011?朝阳区一模）已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol
    某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/（mol?L-1） 0.8 1.24 1.24
    下列说法正确的是（　　）

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    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    (1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　  。

    (3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。

    a.高温高压  　　　　　　b.低温低压

    c.减少CO2的浓度  　　　d.增加CO的浓度

    e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂

    (4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

     

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