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    2．36 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
    温度℃ 0 10 20 30 40 60 80
    溶解度/g Na2CO3 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
    我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
    请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
    （1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度
     
    ；
    （2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是
     
    ．
    （3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）
     
    ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）
     
    g．

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    下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
    温度℃ 0 10 20 30 40 60 80
    溶解度/g Na2CO3 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4
    我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
    请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
    （1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度______；
    （2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是______．
    （3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）______，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数）______g．

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    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是________．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是________，获得的蒸馏水属于________．
    A．单质 B．化合物　 C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量________溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经________除去，最后加入________调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为________g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
    物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；________；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是________．

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    海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是    ．
    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是    ，获得的蒸馏水属于    ．
    A．单质  B．化合物   C．混合物
    （3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl2溶液除去，再加过量    溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经    除去，最后加入    调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为    g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
     物质 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
     溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
    （5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
    ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是    ．

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    (7分)水在日常生活、工农业生产、科学研究领域有着重要及广泛的用途。

    (1)从化学视角看水。从组成角度看，电解水实验证明了水由____组成；从微粒角度看，水由____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。

    (2)水能参加许多化学反应。右图是一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为____；从能量变化角度看，该反应中____转化为化学能。

    (3)水是一种重要的溶剂。下表表示的是不同温度下4种盐在水中的溶解度。

     

    10℃

    20℃

    30℃

    NaCI

    35.8

    36.0

    36.3

    NH4HCO3

    15.8

    21.0

    27.O

    NaHCO3

    8.1

    9.6

    11.1

    NH4Cl

    33.3

    37.2

    41.4

    回答问题：

    ①上述4种盐中，30℃时溶解度最大的是____。

    ②10℃时将16.8gNH4HCO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液为____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

    ③在20℃时，向含NH4HCO3  21 g的饱和溶液中加入足量食盐。随着食盐的加入，能析出的晶体是____。

    A.NH4HCO3                  B. NH4Cl                 C.NaHCO3

     

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