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    已知道.已知同温下.容积相等的密闭容器中.气态物质的分子数目越多.容积内的压强就越大.而且成正比例关系.根据这个知识.请完成下题: 将wg焦碳(焦碳对容积的影响忽略不计)和ng氧气同时放入一个密闭容器中.测得压强为p0.提供必要条件.让容器内的物质充分反应后.恢复到原来温度.测得压强为p1.那么: ⑴如果p0<p1.则w与n应满足的关系是(提示:从化学方程式反应前后气体物质的分子数是如何改变的) . ⑵如果p0=p1.则w与n应满足的关系是(提示:p0=p1.说明反应前后气体分子数目有变化吗?) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知道，已知同温下，容积相等的密闭容器中，气态物质的分子数目越多．容积内的压强就越大，而且成正比例关系．根据这个知识，请完成下题：
    将wg焦碳（焦碳对容积的影响忽略不计）和ng氧气同时放入一个密闭容器中，测得压强为p0．提供必要条件，让容器内的物质充分反应后，恢复到原来温度，测得压强为p1，那么：
    （1）如果p0＜p1，则w与n应满足的关系是（提示：从化学方程式反应前后气体物质的分子数是如何改变的）
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    ＜ 
    w
    n
    ≤
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    （2）如果p0=p1，则w与n应满足的关系是（提示：p0=p1，说明反应前后气体分子数目有变化吗？）
    w
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    ≤
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    已知道，已知同温下，容积相等的密闭容器中，气态物质的分子数目越多．容积内的压强就越大，而且成正比例关系．根据这个知识，请完成下题：
    将wg焦碳（焦碳对容积的影响忽略不计）和ng氧气同时放入一个密闭容器中，测得压强为p0．提供必要条件，让容器内的物质充分反应后，恢复到原来温度，测得压强为p1，那么：
    （1）如果p0＜p1，则w与n应满足的关系是（提示：从化学方程式反应前后气体物质的分子数是如何改变的）______．
    （2）如果p0=p1，则w与n应满足的关系是（提示：p0=p1，说明反应前后气体分子数目有变化吗？）______．

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    已知道，已知同温下，容积相等的密闭容器中，气态物质的分子数目越多．容积内的压强就越大，而且成正比例关系．根据这个知识，请完成下题：
    将wg焦碳（焦碳对容积的影响忽略不计）和ng氧气同时放入一个密闭容器中，测得压强为p0．提供必要条件，让容器内的物质充分反应后，恢复到原来温度，测得压强为p1，那么：
    （1）如果p0＜p1，则w与n应满足的关系是（提示：从化学方程式反应前后气体物质的分子数是如何改变的）______．
    （2）如果p0=p1，则w与n应满足的关系是（提示：p0=p1，说明反应前后气体分子数目有变化吗？）______．

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    已知道，已知同温下，容积相等的密闭容器中，气态物质的分子数目越多．容积内的压强就越大，而且成正比例关系．根据这个知识，请完成下题：
    将wg焦碳（焦碳对容积的影响忽略不计）和ng氧气同时放入一个密闭容器中，测得压强为p．提供必要条件，让容器内的物质充分反应后，恢复到原来温度，测得压强为p1，那么：
    （1）如果p＜p1，则w与n应满足的关系是（提示：从化学方程式反应前后气体物质的分子数是如何改变的）______．
    （2）如果p=p1，则w与n应满足的关系是（提示：p=p1，说明反应前后气体分子数目有变化吗？）______．

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    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______．
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
    ①检查装置气密性．
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．______．
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
    ①按图2连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
    ③准确称得mg样品放入容器b中；
    ④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
    ⑥根据D装置质量差进行计算．
    试回答：
    （i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （ii）鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    （iii）E装置的作用是______．

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