4．计算Ca.Cu原子半径. a b c ○ Ca · Cu——青夏教育精英家教网—

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[化学一选修3：物质结构与性质]
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下图：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为

，气体C分子中σ键和π键的个数比为

．
2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为

，其中心原子的杂化轨道类型为

．
3）MgO的熔点高于CuO的原因为

．
4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键

．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

①铜单质晶体中原子的堆积方式为

，晶胞中Cu原子的配位数为

．
若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为

g/cm³（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

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（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）

第四周期，IB族

（2）写出Cu³⁺的核外电子排布：

[Ar]3d⁸或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：

YBa₂Cu₃O₇

（4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y³⁺、Ba²⁺），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：

Cu²⁺：Cu³⁺=2：1；

．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有

离子键

和

配位键

．

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[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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[化学一选修3:物质结构与性质](15分）

一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：

(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______

(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______

(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________

(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。

(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______

②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）______
（2）写出Cu³⁺的核外电子排布：______
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：______
（4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y³⁺、Ba²⁺），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：______．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有______和______．

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