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    2．写出最后一步配平的化学方程式, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Na2O2是一种强氧化剂，H2是常用的还原剂．我们设想Na2O2与H2也能发生化学反应．某化学小组探究Na2O2与H2的反应，首先对Na2O2与H2的反应进行预测（方程式均未配平）：
    ①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
    ③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
    ⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
    （1）小组同学查阅相关资料，理论上说明Na2O2与H2在加热条件下能发生反应，从理论分析，上述①～⑥的预测中，合理的预测是
     
    （填写序号）．
    （2）化学小组设计实验证明自己的预测，实验装置如下：
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    实验步骤（下列没有按操作顺序排列）：a、在装置中装好相应的试剂；b、连接装置，检查装置的气密性；c、加热C装置中的过氧化钠；d、反应结束后，撤离酒精灯，等试管冷却后停止通氢气；e、打开止水夹，再打开A装置中的分液漏斗开关，通入氢气．
    回答下列问题：
    ①实验步骤的正确操作顺序为
     
    （填写字母）．
    ②B装置内应放的试剂是
     
    ，作用是
     
    ；C装置中，干燥管中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③装置C中，通氢气进入试管内的导管没有画出，请在装置图内画出．
    ④实验发现过氧化钠在加热条件下与氢气可以反应，观察到C装置试管中的实验现象为
     
    ．
    ⑤用最简单的方法证明装置C中过氧化钠完全反应：
     
    ．

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    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    （2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
    ②④
    ②④
    ，写出离子方程式
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    ．
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    ；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    ．
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
    ①a歩中用到的定量玻璃仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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    （2013?湛江二模）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    ．
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    ．
    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    ．
    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
    ①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
    限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
    （0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中． 固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入
    足量的1 mol?L-1盐酸
    足量的1 mol?L-1盐酸
    ，再滴加
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    ．
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，则证明生成
    物中含Na2SO4．
    步骤3：往Ⅱ试管中
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡

    删除此空
    删除此空
    ．    		 若
    KMnO4溶液紫红色褪去
    KMnO4溶液紫红色褪去
    ，
    则说明生成物中有Na2SO3；若
    KMnO4溶液紫红色不褪去
    KMnO4溶液紫红色不褪去

    删除此空
    删除此空
    ，
    则说明生成物中没有Na2SO3．
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
    0.252/a
    0.252/a
    ．

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    (14分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：

    物质
         		VOSO4
         		V2O5
         		NH4VO3
         		(VO2)2SO4
     
    溶解性
         		可溶
         		难溶
         		难溶
         		易溶
     
       回答下列问题：
    ⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式              。
    ⑵滤液中含钒的主要成分为       (写化学式)。
    ⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式                          ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

    ⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为□VO2＋   ＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2＋＋□CO2↑＋□H2O，试将其配平。
    ⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2＋   ＋V2＋＋2H＋    VO2＋＋H2O＋V3＋，电池充电时阳极的电极反应式为                      。

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