练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．洗涤后的水溶液中.为了回收水杨酸.可加入 .写出其反应的化学方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水杨酸的结构如下：，它与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应来制取冬青油．

    (1)冬青油的结构简式是________，名称是________．

    (2)水杨酸(常温下固体)较难溶于水而易溶于冬青油的油层中，使产物不纯，为此，最好加入：

    ①NaOH溶液；

    ②碳酸氢钠溶液；

    ③稀硫酸________(填序号)进行洗涤，以除去水杨酸．

    (3)在洗涤后的水溶液中回收水杨酸，可以加入________(填试剂名称)，然后________(填实验操作名称)．

    查看答案和解析>>

    （2013?德州二模）2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

    I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
    （1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
    0.013g
    0.013g
    g（精确到0.001），选择
    100
    100
    mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为
    I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
    I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
    （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的
    还原性
    还原性
    性．
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
    装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
    装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失（其他合理答案即可）
    ．
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
    （3）取样处空气中SO2含量为
    0.025
    0.025
    mg/L（精确到0.001）．
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
    有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
    因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
    因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀
    ．
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式
    SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
    ．

    查看答案和解析>>

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

    I．氧化还原法：甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验：

    （1）该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘

    溶液，甲同学应选择  ml的容量瓶进行配制。

    （2）广口瓶中使用多孔球泡的目的是          。

    （3）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因（至少写两种原因）

                                                         

    II．重量法：乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下：

    按如下实验装置图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0．18mg。

    （4）取样处空气中SO2含量为     mg/L（精确到0.001）。

    （5）现查阅资料知，常温下BaSO3的Ksp为5．48×10-7，饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，你认为这样做      （填“正确”或“不正确”），请利用以上数据简述理由      。

    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

    （6）请写出该电池负极的电极反应式：            。

     

    查看答案和解析>>

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。

    I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

    （1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2     g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为        （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的      性。

    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因             .

    Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。

       （3）取样处空气中SO2含量为       mg/L（精确到0.001）。

       （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                           .

    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

       （5）请写出该电池负极的电极反应式                                。

     

    查看答案和解析>>

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．

    I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
    （1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2______g（精确到0.001），选择
    ______mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为______（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的______性．
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因______．
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
    （3）取样处空气中SO2含量为______mg/L（精确到0.001）．
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
    有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行______．
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案