2.假定钡原子半径为221pm.钡离子的半径是135pm.金属原子为钡时.这类化合物的层间距可能是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
,该元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表
Si
Si
(填元素符号);其中电负性最大的是
2
2
(填如图1中的序号).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
(填化学式),试从结构角度加以解释:
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高

(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是
,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于
分子
分子
晶体.
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图2(甲)所示,其晶胞特征如图2(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如图2(丙)所示.若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
,该晶体的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
(用M、NA、d表示).
(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出,②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变.写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4

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金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为d m,求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2) 欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定         ;
(3)计算一个晶胞的体积是                     cm3
(4)金的密度为_________g?cm-3
(5)列式计算金原子的空间利用率                                   

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金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为d m,求

 (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

 (2) 欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定          ;

(3)计算一个晶胞的体积是                      cm3

(4)金的密度为_________g•cm-3

(5)列式计算金原子的空间利用率                                   

 

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金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略),金原子半径为d m,求

 (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

 (2) 欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定          ;

(3)计算一个晶胞的体积是                      cm3

(4)金的密度为_________g•cm-3

(5)列式计算金原子的空间利用率                                   

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题:

(1)请写出字母O代表的元素符号         ,该元素在周期表中的位置                                     。

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表         (填元素符号);其中电负性最大的是               (填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是             (填化学式),试从结构角度加以解释:                                

(4)k与l形成的化合物kl2的电子式是         ,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于         晶体。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图(甲)所示,其晶胞特征如下图(乙)所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图(丙)所示。

若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:

一个晶胞中i原子的数目为      ,  该晶体的密度_       (用M、NA、d表示)。

(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液,产生的现象有:①.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出,②.沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变。写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式__________             __    __________。

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