题目列表(包括答案和解析)
(14分)H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂,其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-;在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H2O2的三种方法。
1-3 写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。
1-4 将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-,而使红色褪去;乙学生认为,H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确?
[化学—选修化学与技术]
H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。
(1)H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液,再将电解产物水解。化学方程式为:
。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。
阴极: ;
阳极: ;
(2)H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原,再将中间产物去氢氧化即得H2O2,反应方程式为
乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是
。
(3)H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中,该反应的化学方程式为
(4)写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式
(5)写出符合(4)反应原理的简要实验步骤
[化学—选修化学与技术](15分)
H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。
(1)H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液,再将电解产物水解。化学方程式为:
。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。
阴极: ;
阳极: ;
(2)H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原,再将中间产物去氢氧化即得H2O2,反应方程式为
乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是
。
(3)H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中,该反应的化学方程式为
(4)写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式
(5)写出符合(4)反应原理的简要实验步骤
[化学—选修化学与技术] (15分)
H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂。
(1)H2O2旧的工业制法是以Pt为阳极、石墨为阴极电解硫酸氢铵溶液,再将电解产物水解。化学方程式为:
。写出电解硫酸氢铵溶液的阴极和阳极反应工。
阴极: ;
阳极: ;
(2)H2O2新的工业制法是先将乙基蒽醌加氢还原,再将中间产物去氢氧化即得H2O2,反应方程式为
乙基蒽醌在此变化过程中的作用以及与旧的工业制法相比新工业制法的优点是
。
(3)H2O2的实验室制法之一是将过氧化钡加入到稀硫酸中,该反应的化学方程式为
(4)写出一种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式
(5)写出符合(4)反应原理的简要实验步骤
(8分)过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。
⑴下列说法正确的是_________
A.过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键 | B.H2O2与H2O互为同素异形体 |
C.34g H2O2中含有的阴离子数为NA | D.实验室可以利用过氧化氢制取氧气 |
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