题目列表(包括答案和解析)
(16分)
I.制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
(1)此反应是工业上生产 的重要步骤。
(2)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号).
a.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b.容器中混合气体的密度不变
c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
d.容器中气体总压强不变
(3)在400℃时,常压下,容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反应后,测得还有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据,请分析在工业生产中选择常压反应器的原因:
。
②写出此反应的热化学方程式:
2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H= 。
Ⅱ.(1)在某温度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,测得溶液中OH-浓度和时间的图像如下:
①求该温度时,氨水的电离平衡常数K= 。
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液,于t2时刻重新达到平衡,请在坐标系中画出t1~t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线。
(2)将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,混合后体积为混合前体积之和,充分反应后所得溶液显中性。
① a b (填“<”、“=”或“>”)
② 根据物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水浓度:c(NH3·H2O)= 。
(用含有a、b的式子表示)
教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。
实验步骤如下:
①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品;
②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生;
③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;
⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;
⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气。
回答下列问题:
(1) 写出Na2O2与H2O反应的离子方程式 ;
(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式 ;
(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________ _;
(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+)
____________________________ ___ ;
(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________ ____,
;
(6)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________ ___,
。
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,溶液中的离子反应如下:先发生Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,后发生Mg2++CO===MgCO3↓;经查溶解度表得知, Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据,表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂),如下表:
溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
水 | 170 | 9.3 | 1.5×10-4 | 33.3 |
液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L-1的Ag+、Ba2+、NO和Cl-在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II(6分)、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有
Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、、。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:
①仔细观察,该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸,有23.3g白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。回答下列问题:由此可知,除了含有Na+、Mg2+、Cl-外,该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________,肯定没有的离子是___________,可能含有的离子是___________。
III(6分).试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验:
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应,生成的不溶物的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。
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