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    4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH- 2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近.因为液态SO2也能发生自电离:2SO2 SO32-+SO2+,△H>0.下列叙述中.错误的是 A．若以液态SO2为溶剂.用SOCl2滴定Na2SO3.该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+ 2SO2 B．在一定温度下.液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在.说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度.液态SO2的导电能力增强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定
    Cs2SO3，则以下叙述错误的是
    [     ]
    A．该滴定反应可以表示为：SO32- +SO2+==2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态
    SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是
    [     ]
    A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
    C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
    D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
    [     ]
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身离解：SO2（1）+SO1（1） 　 SO32-+SO2+，以液态SO2为溶剂，用SOC12的液态SO2溶液滴定Cs2SO3的液态SO2溶液。下列有关叙述错误的是（　 ）

    A．液态SO2自身离解的存在，说明SO2?是离子化合物

    B．该滴定反应原理可表示为：SO32-+SO2+=2SO2

    C．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    D．SOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身离解

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    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH- 　　 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 　　　　SO+SO2+；△H>0。下列叙述中错误的是（ 　）

    A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

    SO+SO2+ 2SO2

    B．液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物

    C．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数

    D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

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