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    21]．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下: (1)测定硝酸的物质的量 反应结束后.从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定.用酚酞作指示剂.滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示.在B容器中生成硝酸的物质的量为 . (2)测定NO的体积 ①从上图所示的装置中.你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验.选用的理由是 . ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置.其合理的连接顺序是 . ③在测定NO的体积时.若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低.此时应将量筒的位置 .以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平. (3)气体成份分析 若实验测得NO的体积为93.0mL.则Ag与浓硝酸反应过程中 NO产生.作此判断的依据是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ．
    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    123547
    123547

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
    升高
    升高
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
    1.68×107
    1.68×107
    L．

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    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    （填字母）．
    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
    C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （2）已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述条件下，溶液②中的S
    O
    2-
    4
    浓度为
    mol?L-1，溶解③中Ba2+的浓度为
    2.2×10-10
    2.2×10-10
    mol?L-1．
    （3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应。某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试完成下列问题：?

    (1)上述现象说明了_____________________________。?

    (2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式__________________________________________________________。?

    (3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施___________________________。?

    (4)将21.0 g铁粉(过量)和硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质装入到足量的稀盐酸中，则生成气体的体积为____________(标准状况)。

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    （12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式

    为                           。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2mol电子转移

       （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为        。此时通过阴离子交换膜的离子数

          （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、 “D”）       导出。

    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                      。

     

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