11.15.5gN2O4和4.68gN2H4反应.最多可以生成多少克NO? (A) 4.38 (B) 5.04 (C) 15.2 (D) 26.2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网图中,a是250mL的烧瓶,其中盛有标准状况下的空气(O2
15
)和1.2mol?L-1硝酸10mL;b是未充气且放有0.384gCu粉的气球;c是夹紧的弹簧夹;d是盛有足量Na2O2的干燥管;e是充有CO2的注射器,整套装置不漏气.
(1)将气球b中的Cu粉小心倒入烧瓶中,要使Cu粉发生反应,是否一定需要对反应混合物进行加热
 
(填是或否),发生反应的离子方程式为
 
;充分反应后Cu粉有剩余,在反应过程中可观察到的现象是Cu粉逐渐溶解,溶液变蓝,还有①
 
,②
 

(2)欲加快铜与硝酸反应速率,可采用多种不同的措施,若采用化学试剂法,下列试剂中可以使用的是(填代号)
 

A.蒸馏水       B.无水醋酸钠     C.石墨            D.AgNO3溶液(少量)
(3)将烧瓶不断振荡,发现气球逐渐变小,直至被吸入烧瓶内,发生这一现象的原因是(用化学方程式表示)
 

(4)打开弹簧夹将CO2推入干燥管内继续振荡,使气体与气体,气体与液体间充分接触,可使剩余铜粉完全溶解,上述过程中干燥管内发生反应的化学方程式为
 
,烧瓶内整个过程用一个总化学方程式表示则为
 
,在此过程中,至少需要CO2
 
mL(标准状况).

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是
B
B

A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙         B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙         D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
Si<C<N
Si<C<N
(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为
SiO2
SiO2

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
5:1
5:1
,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O

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(2004?上海)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
.            
(2)降低温度,该反应K值
增大
增大
,二氧化硫转化率
增大
增大
,化学反应速率
减小
减小
(以上均填增大、减小或不变).
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min

(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
(用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
(填写编号).
a.加了催化剂  b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO3的物质的量.

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某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+.某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量.
已知:①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答:实验I:确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]
实验
编号
实验步骤 实验现象
用适量的蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份
向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水 溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红
向第二份溶液中加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液 溶液变蓝
(1)由实验②,可以得出的结论是
碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+
碘盐中不含Fe3+,含有Fe2+

(2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于
KIO3
KIO3
(填化学式)中.
实验Ⅱ:测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液.
②用托盘天平称取20.0g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,溶解.
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸,再加入足量5% KI溶液,振荡,静置几分钟后,加入几滴淀粉溶液.
④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,至终点.平行测定3次.
[实验数据]
实验编号 1 2 3
Na2S2O3溶液的体积/mL 14.98 15.00 15.02
(4)实验步骤①中,配制100mL 0.00200mol/l.Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(5)达到滴定终点时的现象是.
(6)已知:加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1:6.根据实验数据,可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg(计算结果保留2位小数).

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(2008?开封一模)如图所示装置中:a是盛有标准状况下的空气(氧气占
15
)和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶;b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球;c是夹紧了弹簧夹;d中盛有足量的过氧化钠;e是充有二氧化碳的针铜.整套装置已经过气密性检查合格.
(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有剩余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是
溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大
溶液变蓝色,烧瓶内气体由无色继而变成红色,气球胀大

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施.若用加入化学试剂法,下列试剂中可以选用的是
D
D

A.蒸馏水   B.无水醋酸钠  C.铜粉    D.少量硝酸银溶液
(3)将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,反应的化学方程式是
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
,此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶?
有一部分被吸入烧瓶
有一部分被吸入烧瓶

(4)打开弹簧夹c,将二氧化碳推入干燥管内,继续振荡烧瓶,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉全溶解,至少需要推入二氧化碳
38.4
38.4
mL.
(5)将上述过程用一个总的化学方程式表示
2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO32+2H2O
2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO32+2H2O

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