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    写出碘与氯水反应生成+5价碘的化学方程式.标出电子转移的方向和数目. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

    (1)气体发生装置A产生的气体是________；

    (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液

    ②氯化亚铁溶液

    ③硫氰化钾溶液

    ④苯酚溶液

    ⑤品红溶液

    ⑥酸性高锰酸钾溶液

    Ⅰ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是：________；

    Ⅱ：若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：________；

    (3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；

    ②若装置B中装有5.0 mL　1.0 mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2 mol电子，该反应的化学方程式为________．

    (4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________．

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    （2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
    （1）C中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；G的电子式为
    ．
    （2）反应②进行的条件
    光照、过量氯气
    光照、过量氯气
    ．
    （3）反应①的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    反应③的化学方程式为为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．
    （4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
    取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
    取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
    78
    78
    ，碘在元素周期表中的位置为
    第五周期第ⅦA族
    第五周期第ⅦA族
    ．
    （6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
    O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
    ．

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
    BDEF
    BDEF
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    、②
    萃取（分液）
    萃取（分液）
    ．
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是
    A
    A
    ．其原因是
    酒精与水互溶
    酒精与水互溶
    ．
    A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
    该提取操作通常在
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为
    紫（红）色
    紫（红）色
    色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    ．
    （5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是
    +5
    +5
    ．
    测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4→
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    ①配平上述方程式，配平后的系数为：
    1、5、3、3、3、3
    1、5、3、3、3、3
    ．还原剂是
    KI
    KI
    ．
    ②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是
    25.4
    25.4
    mg/kg．（精确至0.1）

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    为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
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    （1）气体发生装置A产生的气体是
     
    ；
    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
    ①氯化铁溶液    ②氯化亚铁溶液    ③硫氰化钾溶液
    ④苯酚溶液      ⑤品红溶液      　⑥酸性高锰酸钾溶液
    I  若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
     
    （选填一个序号）试剂，实验现象是：
     
    ；
    II  若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有
     
    （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：
     

    （3）另一小组设计如图所示的装置图2（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
     
    （填“相同”或“不相同”）；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    （11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A产生的气体是             ；

    （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

    ① 氯化铁溶液    ② 氯化亚铁溶液    ③ 硫氰化钾溶液   

    ④ 苯酚溶液      ⑤ 品红溶液      　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

    I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有       （选填一个序号）试剂的试管内，再加入       （选填一个序号）试剂，实验现象是：                             ；

    II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有         （选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：                                          ；

    （3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？          （填“相同”或“不相同”）；

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为                              。

    （4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                                  .

     

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