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    可以用来判断某一元酸是强电解质的实验事实是 ( ) (A)该酸加热至沸腾也不分解 (B)该酸可以溶解原子晶体二氧化硅 (C)该酸可跟大理石反应放出二氧化碳 (D)该酸0.0lmol／L的溶液PH值小于2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

      ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

    ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

    ④电池放电后，溶液PH不断升高

    A.①②        B.①③        C.①④        D.③④

    某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（     ）

      A.a为正极，b为负极；NaClO和 NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和 NaCl 

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和 NaCl 

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl

    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（    ）

      A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应

      B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应

      C. 原电池负极和电解池阳极所发生的反应

      D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应

       下列关于实验现象的描述不正确的是（     ）

      A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

      B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

      C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

      D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

      用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（     ）

      A.27mg       B.54mg       C.108mg        D.216mg

         钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（    ）

      A.2H++2e- →  H2         B.2H2O+O2+4e- → 4OH-

      C.Fe－2e- → Fe2+           D.4OH-－4e- → 2H2O+O2  

      氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH)       Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（     ）

      A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大

      B.电池放电时，镍元素被氧化

      C.电池充电时，氢元素被氧化

      D.电池放电时，H2是负极

      

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    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序
    		步骤
    		实验现象
    ①  
    		取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
    		溶液无变化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振荡
    		溶液无变化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振荡
    		溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 

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    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①   

    取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②   

    滴入淀粉KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③   

    然后再滴加H2SO4，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

    实验操作

    实验现象及结论

     

     

     

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    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
    顺序
    		步骤
    		实验现象
    ①  
    		取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
    		溶液无变化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振荡
    		溶液无变化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振荡
    		溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 

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