（2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
（1）写出元素F在周期表中的位置．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为．
（3）已知这样两反应 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=
（4）对于可逆反应：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 图中两条曲线分别表示温度为T₁和T₂时体系中GC₃的百分含量和时间的关系．GC₃%T₁时平衡常数K₁、T₂时平衡常数K₂，则K₁K₂（＞、＜、=）．T₂时在2L密闭容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定条件下达到平衡时GC₂的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是．
（5）D₂FC₃溶液与E₂（GC₄）₃溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为．

【化学一物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影 响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征． 
请回答下列问题：
（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子里的共价键的类型按原子轨道的重叠方向分有
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．但

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Ga 的第一电离能却明显低于

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Zn，其原因是
（3）如图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物；现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体 的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；
b．分别向待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水 溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
则绿色晶体配合物的化学式为
（5）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲酸高得多，是因为水分子间形成了氢键．

（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第_______族。