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    14]．在一密闭容器中.反应mA3C为0.5mol/L在温度不变的情况下.将容积增大一倍.当达到新的平衡时.测得c(A)为0.25 mol/L.下列判断中正确的是 A A的质量分数增加 B 平衡时逆反应速率减小 C 化学计量数:m+n＝3 D 物质C的体积分数 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

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    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）2NO2 （g），如图所示．
    （1）曲线
    Y
    Y
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
    加快
    加快
    ，v（逆）
    加快
    加快
    （填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
    中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
    乙
    乙
    中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
    0.1mol?（L?min）-1
    0.1mol?（L?min）-1
    ，该反应达最大限度时，Y的转化率
    60%
    60%
    ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
    14：11
    14：11
    ．
    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
    C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
    E．2v（X）=v（Y）
    （6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
    升高
    升高
    （升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量
    小于
    小于
    QKJ（大于、小于或等于）．

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    (14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

    2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) △H＜ 0；

    （1）降低温度，该反应K值     ，二氧化硫转化率      ，化学反应速率     

    （以上均填增大、减小或不变）

    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是                        

    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）                                            

    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是                   

    a.加了催化剂           b.缩小容器体积 

    c.降低温度            d.增加SO3的物质的量

     

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    (14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
    2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) △H＜ 0；
    （1）降低温度，该反应K值    ，二氧化硫转化率     ，化学反应速率     
    （以上均填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是                        

    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）                                            
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是                  
    a.加了催化剂           b.缩小容器体积 
    c.降低温度            d.增加SO3的物质的量

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    控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是______．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为______．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为______．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是______（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA______KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为______．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应不低于______mo1?L-1．

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