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    20]．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体.其体积比为1︰10.将该混合气体点火引爆.完全反应后在127℃时测得气体压强为p.恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2.则该气态烃可能是 A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

     

    A

    B

    C

    Ⅰ

    0.050 mol·L－1

    0.050 mol·L－1

    0.050 mol·L－1

    Ⅱ

    0.070 mol·L－1

    0.070 mol·L－1

    0.098 mol·L－1

    Ⅲ

    0.060 mol·L－1

    0.060 mol·L－1

    0.040 mol·L－1

    Ⅳ

    0.080 mol·L－1

    0.080 mol·L－1

    0.12 mol·L－1

     

    针对上述系列试验，下列结论中错误的是(　　)

    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L

    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

     

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    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

     
    		A
    		B
    		C
    Ⅰ
    		0.050 mol·L－1
    		0.050 mol·L－1
    		0.050 mol·L－1
    Ⅱ
    		0.070 mol·L－1
    		0.070 mol·L－1
    		0.098 mol·L－1
    Ⅲ
    		0.060  mol·L－1
    		0.060 mol·L－1
    		0.040 mol·L－1
    Ⅳ
    		0.080 mol·L－1
    		0.080 mol·L－1
    		0.12 mol·L－1
     
    针对上述系列试验，下列结论中错误的是       (　　)
    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
    C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
    D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为______，此条件下该反应的化学平衡常数K=______；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正______v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是______．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2H2NH3
    起始浓度（mol/L）0.20.30.2
    平衡浓度（mol/L）abc
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是______．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：______．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：______．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：______．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=______．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

    B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

    ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①各物质的平衡浓度可能是_______________．

    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

    ②a的取值范围是：_______________．

    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。

    (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

    （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

    B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

    ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动           B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

     

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①各物质的平衡浓度可能是_______________．

    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

    ②a的取值范围是：_______________．

    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。

    (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

    （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

     

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