如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
（1）各物质的化学式
A、B、D、E
（2）各步反应的化学方程式
①A-→C．
②D-→C．
③B-→E．

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
C2的键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是__________。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

（4）化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA₃的体积分数为50％，则此时C₂的转化率为___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。

设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。