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    14．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H2SO4 溶液反应放出11．46kJ的热量.该反应的热化学方程式是 A．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △H= 一11．46kJ／mol B．2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) △H= 一114．6kJ／mol C．2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K2SO4(aq)+2H2O (1) △H= 一114．6kJ／mol D．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △日= 一57．3kJ／mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

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    含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

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    （1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
    KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

    （2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
    ①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
    ②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为
    △H1＞△H2
    △H1＞△H2
    ．

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    反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

    A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1

    B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

    C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

    D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

     

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    含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

    A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

    B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

    C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

    D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

     

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