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    20．500℃.20Mpa时.将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2.N2 和NH3物质的量变化如图所示.下列说法正确的是 A．从曲线变化可以看出.反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 B．反应开始到第一次平衡时.N2的平均反应速率为0.005 mol/ C．从曲线变化可以看出.反应进行至25 min钟时.分离出0.1 mol的氨气 D．在25 min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3  △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%

    B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

     

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3  △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%

    B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3　△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%

    B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。

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    500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%

    B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂

    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动

     

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    500℃、20Mpa时，将3 mol　H2和1 mol　N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，此时，增加N2的量，平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)

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