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    7． 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是 A．电解该液体.得氢.氧两种气体.且氢气跟氧气的体积比为2:1 B．电解该液体.在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍 C．在1.01×105Pa测得其沸点是373K D．实验测得液体的pH=7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验．请根据要求回答相关问题．
    Ⅰ：制取溴苯（装置如图所示）
    （1）向烧瓶中滴入溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是
    烧瓶中溶液沸腾，产生红棕色气体
    烧瓶中溶液沸腾，产生红棕色气体

    （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，能否证明苯与溴发生了取代反应（填“能”或“不能”）
    不能
    不能
    ，原因是
    逸出的溴蒸汽也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀
    逸出的溴蒸汽也能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀
    ．
    （3）若不能确定，请从下列装置中选取适宜装置加以改进，请在下面实验流程图的方框中填入序号．
    （Ⅰ）：
    ②
    ②
    ；（Ⅱ）：
    ④
    ④


    ①装有NaOH溶液的洗气瓶
    ②装有CCl4的洗气瓶
    ③装有KI溶液的洗气瓶
    ④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
    （4）该实验还可用
    石蕊试液或者碳酸氢钠溶液
    石蕊试液或者碳酸氢钠溶液
     代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢．
    Ⅱ：提纯溴苯
    （5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得到纯净的溴苯．简要写出各操作步骤和目的（不一定填满）．

    操作1
    水洗后分液
    水洗后分液
    ；目的：
    除去溴化铁
    除去溴化铁
    ．
    操作2
    氢氧化钠溶液洗涤后分液
    氢氧化钠溶液洗涤后分液
    ；目的：
    除去未反应的溴
    除去未反应的溴
    ．
    操作3
    蒸馏
    蒸馏
    ；目的：
    除去苯等有机杂质
    除去苯等有机杂质
    ．
    操作4
    无
    无
    ；目的：
    无
    无
    ．

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    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
    F
    F
    （填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    ．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰
    生石灰
    ．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
    碱石灰（或无水氯化钙）
    碱石灰（或无水氯化钙）
    、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
    16a
    22.4b
    16a
    22.4b
    （此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验（已知：H2S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
    （1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
    ①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
     
    ；
    ②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
     
    ．
    （2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
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    ①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
     
    ．
    ②A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成C中白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
     
    ．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是
     
    ．
    ⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
     
    ．

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    I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，
    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。
    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：
    A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。
    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
     
    II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应
    后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：        。
    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是                                 。
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（    ）
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________________。
    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

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    I．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________________，

    若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是__________________________。

    （2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是：

    A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

    （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

     

     

    ②

     

     

     

     

    II．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应

    后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有： 。

    （2）C中反应生成BaCO3的离子方程式是 。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（ ）

    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    B．滴加盐酸不宜过快

    C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （4）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________。

    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _________________________________。

    （6）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________。

     

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