11.在定条件下.氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2 NF3+3NH4F.其中NF3分子构型与NH3相似.下列有关说法错误的是 ( ) A.NF3是极性分子 B.NF3既是氧化产物.又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中.反应物和生成物均属于分子晶体 12.利用右图所示装置制取Fe(OH)2.通过后 溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变 色.下列说法错误的是 ( ) A.烧碱溶液注入容器前.需预先煮沸 B.甲电极上有氢气冒出 C.只能用铁作甲电极和乙电极 D.可用食盐水代替烧碱溶液 查看更多

 

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合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电.
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水电离出的c(OH-
10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”)
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到依次为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B.A为铵盐,B在标准状况下为气态.在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA.
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化剂要注明是铜)
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化剂要注明是铜)

②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为
6
6
mol.
(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的三分之二.求:
①达到平衡时,N2的转化率为
50%
50%

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量:①
②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡.
③试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).

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