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    分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝.产生的氢气体积相同.下列说法正确的是:( ) A.两溶液的体积相同.酸是弱酸 B.两溶液的体积相同.酸是多元强酸 C.酸是强酸.酸的浓度比NaOH的浓度小 D.酸溶液的体积比NaOH溶液体积大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温，分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 (    )

    ① 两溶液的体积相同，酸是多元强酸  ② 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

    ③ 酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积  ④ 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

    A.①②                   B.②               C.②③                          D.④

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    小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
    你认为上述方案可行的是________________________________。
    小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
    小题3:某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a:b=       。
    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

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    （1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
    你认为上述方案可行的是
    ABCD
    ABCD
    ．
    （2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ，
    ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    ③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
    c＞a=c
    c＞a=c

    ④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
    =b＞c
    =b＞c

    （3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
    ①若所得混合液为中性，则a：b=
    1：1
    1：1
    ．
    ②若所得混合液的pH=2，则a：b=
    11：9
    11：9
    ．

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    （1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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