2.答案:C 解析:研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点.用到了实验法.观察法和比较法.没有用到分类法. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

请回答:

   (1)装置A中反应的化学方程式是              

   (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是        

   (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是           ,说明SO2具有         性。

   (4)分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是:

   观点1:               

   观点2:SO2与Fe3+反应;

   观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;

   ①如果观点2正确,装置B中反应的离子方程式是                              

   ②如果想验证观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)        

a.0.1 mol/L 稀硝酸     

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】(1)装置A是原来制取SO2的,所以方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

(3)硝酸铁溶液显酸性,因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,这说明SO2被硝酸铁氧化生成了硫酸,从而产生硫酸钡白色沉淀,因此SO2具有还原性。

(4)因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO2,所以SO2被氧化生成硫酸,既可能是被铁离子氧化,也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化,后者是同时被氧化。要想验证观点③,就必须排除铁离子和硝酸的干扰, a是硝酸能直接氧化SO2,由于SO2溶于水显酸性,因此硝酸亚铁在酸性溶液中,亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

 

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(8分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

请回答:

   (1)装置A中反应的化学方程式是              

   (2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是        

   (3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是            ,说明SO2具有         性。

   (4)分析B中产生上述白色沉淀的原因可能是:

   观点1:               

   观点2:SO2与Fe3+反应;

   观点3:在酸性条件下SO2与NO3反应;

   ①如果观点2正确,装置B中反应的离子方程式是                               

   ②如果想验证观点3,只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)        

a.0.1 mol/L 稀硝酸     

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L盐酸等体积混合的溶液

【解析】(1)装置A是原来制取SO2的,所以方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(2)可以通过通入氮气来排尽装置中的空气。

(3)硝酸铁溶液显酸性,因此生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,这说明SO2被硝酸铁氧化生成了硫酸,从而产生硫酸钡白色沉淀,因此SO2具有还原性。

(4)因为铁离子和硝酸跟离子均能氧化SO2,所以SO2被氧化生成硫酸,既可能是被铁离子氧化,也可能是被酸性条件下的硝酸跟离子氧化,后者是同时被氧化。要想验证观点③,就必须排除铁离子和硝酸的干扰, a是硝酸能直接氧化SO2,由于SO2溶于水显酸性,因此硝酸亚铁在酸性溶液中,亚铁离子可被硝酸氧化生成铁离子。因此答案选择c。

 

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稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是(      )

A.稀盐酸           B.硫酸钠晶体     C.硝酸钾晶体     D.氯化钠晶体

【解析】铜属于不活泼的金属,与盐酸及稀硫酸不反应,但可溶解在硝酸中。在酸性环境中硝酸盐具有氧化性,所以答案是C。

 

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已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是(    )

A.氯化铝是电解质                           B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝       D.氯化铝为非极性分子

【解析】根据氯化铝的物理性质可知,氯化铝是共价化合物,形成的晶体是分子晶体。苯和乙醚均是非极性分子,根据相似相溶原理知氯化铝也是非极性分子。氯化铝溶于水可以导电,但在熔融状态下不能导电,所以选项C是错误的,答案选C。

 

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下面的排序不正确的是

     A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

     C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

     D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体,其熔点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,A正确。在原子晶体中共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,碳原子比较小于硅原子半径,所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体,金属晶体中金属键越强,熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关,阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,所以熔点由高到低是Na<Mg<Al,C不正确。D中物质全部是离子晶体,形成离子晶体的离子键越强,晶格能越大。形成离子键的离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以D是正确的。答案选C。

 

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