某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入______或______，装置Ⅱ从______管口进气即可作为排气法收集O₂的装置．
②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法______．．学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
（一）定性检验
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______，产生气泡的离子方程式为______．
（2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是______．
②B中试剂的名称是_______．
③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是______ （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④综上所述：黑色粉末的组成为______和______．
（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：______．
（二）．沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
（4）操作II的名称是______、______、转移固体．
（5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为______．

随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

回答下列问题：

Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                                          。

如此改进的优点为：                                              。

（2）阿司匹林的结构简式为                  ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       （填字母）。

Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：

（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。

（2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C₁mol/L的氢氧化钠溶液V₁mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C₂mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V₂mL，滴定终点时盐酸体积为V₃mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H₂O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                 。

②滴定终点判断“标准”是                    ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                             。

③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 （填字母）。

A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗  

B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数

C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

D．滴定过程中盐酸溅到瓶外

E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边

F．用甲基橙代替酚酞作指示剂