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    29．(物质结构与性质模块10分)X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知: ①X元素原子价电子排布式为ns2np2.且原子半径是同族元素中最小的. ②Y元素是地壳中含量最多的元素,W元素的电负性略小于Y元素.在W原子的电子排布中.p轨道上只有1个未成对电子. ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1): I1 I2 I3 I4 - 496 4562 6912 9540 - 请回答: (1)Z2Y2的电子式为 .含有的化学键类型为 .Z2Y2为 晶体. (2)X.Y.Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ,XY2的结构式为 .分子空间构型为 . (3)X.Y.Z.W四种元素所形成的单质中.熔点最高.硬度最大的是 ,晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 . (4)ZW晶体的结构示意图如下.已知:ρ(ZW)=2.2 g·cm-3.NA=6.02×1023 mol-1.则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学选修3——选修物质结构与性质模块]

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：

    (1)

    表中属于d区的元素是________(填编号)．

    (2)

    科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

    (3)

    元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

    A．

    分子中含有分子间的氢键

    B．

    属于含有极性键的非极性分子

    C．

    只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键

    D．

    该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    (4)

    某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为________；该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量为32)的电子式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量为17)，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________．

    (5)

    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

    请回答：

    表中的金属元素是________(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是________．

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